Question

el propano C3H8 arde en oxigeno para producir dioxido de carbono gaseoso y vapor de agua
a) escriba una ecuación balanceada para esta reacción
b) calcule el numero de litros de dioxido de carbono medidos a TPN que se puede producir a partir de 7.45 grs de propano

Answer 1

Respuesta:

a) C3H8+5O2---->3CO2+4H2O

b)11,35 litros

Explicación:

Lo primero que hay que saber para resolver este ejercicio, es que si ya te dicen que el problema es en condiciones normales, la presión es igual a 1 atm o 760 mmHg, la temperatura es 273 K, lo puedes resolver con la ecuación general de los gases. Esta es PV=nRT

Se puede hacer una relación de masa-masa entre el propano y el dióxido de carbono. Para ello, vamos a calcular ambos pesos moleculares, teniendo en cuenta también el coeficiente estequiométrico, que es ese número que ponemos delante de cada compuesto. El peso molecular del propano es 44 gramos/mol, y la del dióxido de carbono también es 44 pero como tenemos el coeficiente estequiométrico 3 delante de él, debemos multiplicar el 44x3, y nos quedaría 132 gramos

Ahora hacemos una relación masa-masa, y usamos los gramos de propano que nos dan para obtener así los gramos de CO2 y pasar al siguiente paso, que será calcular los moles de este.

44 gramos de C3H8_____132 gramos de CO2

En 7,45 gramos de C3H8______X=22,35 gramos CO2

Ahora con esos gramos, sacamos los moles de CO2, que nos servirán para reemplazar en la ecuación de los gases.

moles=gramos/peso molecular del C02,pero ya sin tener en cuenta el coeficiente estequiométrico

moles(n)=22,35 gramos/44 gramos/mol=0,507 moles

Ahora con esos moles, podemos utilizar la ecuación

PV=nRT ,donde R es la constante universal de los gases 0,082 atm.L/mol.Kelvin o 62,363 mmHg.L/mol.Kelvin

Despejamos V=nRT/P

V=0,507 moles.0,082 atm.L/mol.K.273K/1atm

V=11,35 Litros

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

el propano C3H8 arde en oxigeno para producir dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua

a) escriba una ecuación balanceada para esta reacción

           C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

b) calcule el numero de litros de dióxido de carbono medidos a TPN que se puede producir a partir de 7.45 grs de propano

Mm C3H8 = 44 g/mol

1. calcular moles de propano

n = masa/Mm

n = 7.45 g / 44 g/mol

n = 0.169 moles de C3H8

2. Calcular moles de CO2

n CO2 = 0.169 moles C3H8  x  3 mol CO2

                                                  ```````````````````````

                                                   1 mol C3H8

n CO2 = 0.507 moles

3. aplicar la Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = ?

P = 1 atm

n = 0.507 moles de CO2

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

3. calcular volumen de CO2

V = (0.507 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K / 1 atm

V = 11.36 Litros de CO2