Question

Una disolución glucosada contiene disueltos 100 gr de C6H12O6 en 900 ml de de disolución. ¿Cual es la molaridad de esta disolución?

Answer 1

Masa molar: 180.156 g/mol

900 ml de  disolución  a 0.9 L de  disolución

1 mol de C6H12O6   --------------------------- 180, 156 g de C6H12O6

x  mol de C6H12O6 --------------------------- 100 gr de C6H12O6

x = 0.55507 mol de C6H12O6

Molaridad = 0.55507 mol de C6H12O6  / 0.9 L de  disolución

Molaridad = 0.617 mol/L

Answer 2

La disolución glucosada de 100 g de glucosa en 900 ml de solución posee una Molaridad de  0.62 moles/L

¿Qué es una solución glucosada?

Es una solución preparada de glucosa, para se suministrada por vía venosa a un enfermo y así prevenir un des balance electrolítico en el cuerpo y sus efectos a la salud. Se prepara a distintas concentraciones, por ejemplo al 10% masa/volumen.

¿Qué es la molaridad y cómo se calcula?

La Molaridad es una unidad química de concentración. Relaciona los moles de soluto disueltos en un volumen total de solución. Sus unidades son moles/Litros.

Fórmula   $M= \frac{moles}{litros }$

datos

m glucosa= 100 g

V solución= 900 ml *1 L/1000 ml= 0.900 L

PM glucosa= 6*12+12*1+6*16= 180.156 g/mol

N° moles glucosa= m/PM

$Moles glucosa= \frac{100 g}{180.156 g/ mol} = 0.555 mol$

$M=\frac{0.555 mol}{0.900 L}=0.6167 Molar=0.62 Molar$

M= 0.62 mol/L

Para conocer más de Molaridad glucosa consulta https://brainly.lat/tarea/10564126