una muestra de gas helio tiene un volumen de 6.50 L a una presión de 845 mmHg y una temperatura de 25°C. ¿Cuál es la presión final del gas, en atmósferas, cuando el volumen y la temperatura de la muestra de gas cambian a lo siguiente, pero la cantidad de gas permanece constante?
Respuestas
Los valores de la presión final del gas son : P2 = 4.25atm
P2 = 3.066atm , P2 = 0.605atm.
Para calcular los valores de presión final del gas helio cuando el volumen y la temperatura del gas cambian, se realiza por medio de la formula de la ley combinada como se muestra a continuación en el enunciado completo en el adjunto :
V1 = 6.50L
P1 = 845mmHg*1atm/760mmHg = 1.11atm
T1 = 25C° + 273K° = 298K°
P2 = ? atm
a) V2 = 1850ml = 1.85L
T2 = 325K°
b ) V2 = 2.25L
T2 = 12C° + 273K° = 285K°
c ) V2 = 12.8L
T2 = 47C° + 273K° = 320K°
Para hallar la presión se aplica la formula de ley combinada:
V1*P1*T2 = V2*P2T1
a ) P2 = 6.50L*1.11atm*325k° / 1.85L*298K° ⇒ P2 = 4.25atm
b ) P2 = 6.50L*1.11atm*285k° / 2.25L*298K° ⇒ P2 = 3.066atm
c ) P2 = 6.50L*1.11atm*320k° / 12.8L*298k° ⇒ P2 = 0.605atm
Respuesta:
ayudame con el mio
Explicación:
9. Una muestra de gas helio ocupa un volumen de 6,501 a una presión de 845 mm-Hg y a una temperatura de 25 °C. ¿Cuál es la presión del gas, en atmósferas, cuando el volumen y la temperatura de la muestra de gas cambian a los siguientes valores?
a. 12 litros l
b. 27 °C