UN HIDROCARBURO QUE CONTIENE 92.3% DE C Y 7.74% DE H RESULTÓ TENER UNA MASA MOLAR APROXIMADA DE 79. ¿CUAL ES SU FÓRMULA MOLECULAR?
ES URGENTE!!!!
Respuestas
Respuesta:
Paso 1. Encontrar la fórmula mínima
1.Cambiar a gramos
C= 92.3% = 92.3 gramos C
H= 7.7% = 7.7 gramos H
2. Convertir a moles
C= 92.3 gr.C * 1 mol / 12.01 gr.C = 7.68 MOLES C
H= 7.7 gr.H * 1 mol / 1.0014 gr.H = 7.68 MOLES H
3. Dividir como el mínimo (En este caso los dos son el mismo número de moles)
C: 7.68 / 7.68 = 1
H: 7.68 / 7.68 =1
4. Como subíndices
CH --Esta es la fórmula mínima
AHORA! debemos encontrar la fórmula molecular
Debemos dividir la masa molecular (78.0 u.m.a.) sobre la masa de la fórmula mínima
C: 12.01 u.m.a. +
H: 1.0014 u.m.a
= 13.00179 u.m.a
La división:
78.0 u.m.a /
13.979 u.m.a.
= 5.99
APROXIMADAMENTE= 6 u.m.a.
CH x 6 = C6H6
FÓRMULA MOLECULAR = C6H6
Espero que te sirva mi respuesta y que tengas un excelente día! :D
Respuesta:
C6H6
Explicación:
sisa