Question

La lisina, un aminoácido esencial en el cuerpo humano, contiene C, H, O y N. En un experimento, la combustión completa de 2.175 g de lisina produjo 3.94 g de CO2 y 1.89 g de H2O. En un experimento diferente, 1.873 g de lisina produjeron 0.436 g de NH3. a) Calcule la fórmula empírica de la lisina. b) La masa molar aproximada de la lisina es de 150 g. ¿Cuál es su fórmula molecular?

Answer 1

La fórmula empírica es C3H7NO2   y la fórmula molecular C6H14N2O4.

La formula empirica y molecular se calculan calculando los gramos que contiene de cada elemento de la siguiente manera :

 2.175 g Lisina

 produjo :  

  3.94 g CO2   y 1.89 g H2O

  1.873 g Lisina  

  produjo :

  0.436 g NH3

    FE=?  

    masa molar de la lisina = MM= 150 g

   

     3.94 g CO2 *  12 g C/ 44 g CO2 = 1.0745 g C

     1.89 g H2O*  2 g H/ 18 g H2O = 0.2 g H

       g O= 2.175 g lisina - 1.0745 g C - 0.2 g H = 0.9005 g O

       0.436 g NH3 * 14 gN/ 17 g NH3 = 0.359 g N

       C = 1.0745 g C / 12g /mol = 0.08954 mol

       H = 0.2 g H / 1 g/mol = 0.2 mol H

       O= 0.9005 g O/ 16g/mol = 0.05628 mol O

       N = 0.359 g N/ 14 g/mol = 0.02564 mol

      Ahora , se divide cada resultado entre el menor :

    C = 0.08954/0.02564 = 3

    H = 0.2 / 0.02564 = 7

    O= 0.05628/0.02564= 2.195 ≈2

    N = 0.02564 / 0.02564 = 1

    La fórmula empírica es  FE= C3H8NO2

    MMFE= 89  g/mol

    n = MMdad /MMFE = 150 g/mol / 89 g/Mol = 1.67 ≈2

     FM= n * FE = 2* ( C3H7NO2) = C6H14N2O4