• Una botella de ácido bromhídrico (HBr) concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta:” 35% p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/ml”. Calcule la fracción molar y % p/V del HBr en esta solución.
• Calcular la fracción molar de soluto y solvente de una solución que contiene 132g HCl disueltos en 140 g de C2H5OH (Etanol)
porfavor es muy muy urgente, muchas gracias.
Respuestas
. La fracción molar de soluto es 0.1068 .
. La concentración en %p/v y la fracción molar del soluto son : 52.5 %P/v y xsto = 0.1068 .
. la fracción molar de sto es de 0.5426 moles y la fracción molar del solvente es 0.457 .
La fracción molar de soluto y la concentración %P/V se calculan mediante los factores de conversión de la siguiente manera:
. 35% p/p sol HBr
d sol = 1.5 g/ml
Xsto =?
%p/v =?
35 g sto/ 100 g sol * 1.5 g sol / 1 ml sol * 100 = 52.5 %p/v
35 g sto / 100 g sol * 1.5 g sol / 1 ml sol* 1000 ml sol =525 g sto
525 g sto * 1mol sto / 81 g sto= 6.48 mol sto
65 g solve / 35 g sto * 525 g sto = 975 g solve
975 g solve * 1 mol solve / 18 g Solve = 54.166 moles solve
X sto = moles de sto /( moles desto + moles de solve )
X sto = 6.48 moles sto/( 6.48 moles sto + 54.166 mols solve )
X sto = 0.1068 .
Las fracciones molares de sto y solvente se calculan en base a la fórmula de fracción molar, llevando los gramos moles por medio de los factores de conversión correspondientes de la siguiente maneras
X sto =?
X solve =?
g sto = 132 g HCl
g solve = 140 g C2H5OH (etanol )
132 g HCl * 1mol HCl / 36.5 g HCl= 3.61 moles de sto HCl.
140 g C2H5OH * 1 mol C2H5OH / 46 g C2H5OH = 3.043 moles de C2H5OH
x sto = moles de sto /( moles de sto + moles solve )
x sto = 3.61 moles sto /( 3.61 moles sto + 3.043 moles solve )
x sto = 0.5426
x solve = moles solve /( moles sto + moles solve )
x solve = 3.043 moles solve /( 3.61 moles sto + 3.04 moles solve )
x solve = 0.457 .