Desarrolla el siguiente ejercicio- (porfaa AYUDENMEEEE)
El Oxido arsenioso (As2O3) reacciona con 12 Gramos de gas hidrogeno (H2), produciendo 156 Gramos de arsenamina (AsH3) y agua (H2O). Si la masa de los productos fue de 210 Gramos responda:
A) Cual es la ecuacion quimica igualada??
B) Cuantos Gramos de As2O3 se gastaron??
C) Cuantos Gramos de agua se formaron??
D) Cual es la masa total de los reactantes??
E) Los reactantes son...??
F) Los productos son...??
(PORFA AYUDENMEEE))
Respuestas
Planteamos la ecuación
As2O3 + H2 = AsH3 + H2O
Como vemos la ecuación no está balanceada, entonces procederemos a balancearla
A) As2O3 + 6H2 = 2AsH3 + 3H2O ... Reacción química igualada o balanceada
Para calcular los gramos del óxido arsenioso (As2O3), hacemos una relación ente los coeficientes estequiométricos (los números resaltados en negro)
B)
Lo que reaccionó de H2 es:
(masa que reaccionó)/(masa molar del H2) = 12g/(2g/mol) = 6 moles
Tenemos que si reaccionan 6 moles de H2, deben reaccionar 1 mol de As2O3 (según la ecuación balanceada)
Ya tenemos que reacciona 1 mol de As2O3, entonces sacamos la masa. Para eso primero calculamos la masa molar del As2O3 (óxido arsenioso)
As2O3= (74.92g/mol)x2+(16g/mol)x3= 197.84 g/mol
(197.84g/mol)(1mol) = 197.84g
Rpta. 197.84
C) Para calcular los gramos de agua, debemos saber la masa molar del H2O
H2O= (1g/mol)x2+16g/mol= 18g/mol
Para calcular los moles de H2O recordamos la ecuación balanceada o igualada, podemos ver que si 6 moles de H2 reaccionan se producen 3 moles de H2O
Entonces hay 3 moles de H2O
gamos de agua formada=
(18g/mol)x(3 mol)= 54g
Rpta 54g
D)
Para saber la masa de los reactantes es suficiente sumar los gramos que reaccionaron que ya calculamos previamente
12g + 197.84g= 208.84g
Rpta 208.84
E) Los reactantes son los compuestos que aparecen primero en la ecuación antes de la flecha o el igual
Rpta As2O3 (óxido arsenioso) y H2 (gas de hidrógeno)
F) Los productos son los que están después de la flecha o el igual
Rpta H2O (agua) y AsH3 (arsenamina)