Question

Un mol de neon ocupa un volumen de 10L a 2 atm de presión y 200k si su volumen aumenta a 28l, ¿cual será su nueva temperatura?

Answer 1

si se toma que es un gas ideal entonces

PV=RnT siendo P=presión, V=volumen, n=moles, T=temperatura y R=es una constante de los gases ideales

ahora si se despeja R queda

PV/nT=R

si se iguala la ecuacion de los gases ideales para los volumen de 10 y 28 quedaria

P¹V¹/n¹T¹=P²V²/n²T²

como los moles no cambian y tomando que la presion es constante queda

V¹/T¹=V²/T² y despejando T² queda

T²=V²*T¹/V¹=28*200/10

T²=560K