Question

Al tratar 9 g de Sn con exceso de HCL se han obtenido 19.8 g de cloruro de estaño. Determinar su fórmula empirica

Answer 1

Al tratar 9 g de Sn con exceso de HCL se han obtenido 19.8 g de cloruro de estaño. Determinar su fórmula empirica

Mm Sn = 118.7 g/mol

        Cl = 35.5 g/mol

     HCl = 36.5 g/mol

calcular gramos de HCl

     estaño + HCl → cloruro de estaño

           9 g  + 10.8 g = 19.8 g

calcular g de cloro

HCl

36.5 g HCl ----- 35.5 g Cl

10.8 g HCl -----   x

   x = 10.54 g Cloro

calcular moles de Sn y Cl

Sn: 9 g / 118.7 g/mol = 0.075 mol

Cl: 10.54 g / 35.5 g/mol = 0.297 mol

dividir entre el menor de los resultados

Sn: 0.075 mol / 0.075 mol = 1

Cl = 0.297 mol / 0.075 mol = 4

FE: SnCl4