Question

A partir de 100g de KCIO se obtuvieron a 18 °C y a la presion de 750mmHg, 20L de oxigeno. Cual fue el rendimiento de la reacion ?

Answer 1

A partir de 100 g de KCIO3 se obtuvieron a 18 °C y a la presion de 750 mmHg, 20 L de oxigeno. Cual fue el rendimiento de la reacción ?

                                            KClO3 →  KCl + 3/2 O2    

Mm KCIO3 = 122.5 g/mol

1. calcular moles de KClO3

n = masa/Mm

n = 100 g / 122.5 g/mol

n = 0.816 moles KClO3

2. calcular moles aplicando la ley de los gases ideales

V x P  = n x R x T

R = 0.082 (L atm / mol K)

T = 18ºC + 273 = 291 K

V = 20 L

P = 750 mmHg / 760 = 0.987 atm

n = ¿?

n = ( 20 L x 0.987 atm) / ( 0.082 (L atm / mol K) x 291 K)

n = 0.826 moles

3. establecer la relación estequiométrica

r = relación estequiométrica

n O2 = rNOX

X = nO2 / rNO

X = 0.829 mol / (3/2 x 0.826 mol)

X = 0.6667

4. % RENDIMIENTO

% rend. = 0.6667 x 100

% rend. = 66.67 %