Question

La acidez estomacal de una persona normal está entre 0,026M a 0,03 M; al
realizar el análisis de la acidez estomacal de un paciente que tiene un volumen
pancreático de 1,2 L se determinó que su acidez es de 0,05 M. Indique cuántos
mililitros de un antiácido de hidróxido de aluminio, Al(OH)3 1,2 M debe ingerir el
paciente para obtener una concentración intermedia entre la acidez normal.

Answer 1

DATOS :

 acidez estomacal de una persona normal = 0.026 M a 0.03 M

V= 1.2 L

acidez = 0.05 M

Vb= ? ml Al(OH)3

 Mb= 1.2 M

SOLUCION :

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la concentración intermedia  entre la acidez normal, de la siguiente manera :

   Ma = ( 0.026 +0.030 )/2 = 0.028 M.

La acidez estomacal se debe al exceso del HCl(ac) es por ello que su concentración (0.05M)  es mayor respecto a la normal. La base debe neutralizar el exceso de HCl. La concentración neutralizada será de :

 M'a = ( 0.05 -0.028 ) = 0.022 mol/L = 0.022 M.

En la neutralización del HCl(θ=1 ) en exceso con Al(OH)3( θ= 3 )  se cumple:

  Equiva -gramos HCl = equiv -gramos de Al(OH)3

     Na *Va = Nb*Vb

    ( 1*0.022 mol/L )*1.2 L =( 1.2 mol/L*3) * Vb

     Vb= 7.33*10⁻³ L * 1000 ml / 1L = 7.33 ml

     Vb= 7.33 ml