La acidez estomacal de una persona normal está entre 0,026M a 0,03 M; al
realizar el análisis de la acidez estomacal de un paciente que tiene un volumen
pancreático de 1,2 L se determinó que su acidez es de 0,05 M. Indique cuántos
mililitros de un antiácido de hidróxido de aluminio, Al(OH)3 1,2 M debe ingerir el
paciente para obtener una concentración intermedia entre la acidez normal.
Respuestas
DATOS :
acidez estomacal de una persona normal = 0.026 M a 0.03 M
V= 1.2 L
acidez = 0.05 M
Vb= ? ml Al(OH)3
Mb= 1.2 M
SOLUCION :
Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la concentración intermedia entre la acidez normal, de la siguiente manera :
Ma = ( 0.026 +0.030 )/2 = 0.028 M.
La acidez estomacal se debe al exceso del HCl(ac) es por ello que su concentración (0.05M) es mayor respecto a la normal. La base debe neutralizar el exceso de HCl. La concentración neutralizada será de :
M'a = ( 0.05 -0.028 ) = 0.022 mol/L = 0.022 M.
En la neutralización del HCl(θ=1 ) en exceso con Al(OH)3( θ= 3 ) se cumple:
Equiva -gramos HCl = equiv -gramos de Al(OH)3
Na *Va = Nb*Vb
( 1*0.022 mol/L )*1.2 L =( 1.2 mol/L*3) * Vb
Vb= 7.33*10⁻³ L * 1000 ml / 1L = 7.33 ml
Vb= 7.33 ml