Question

¿Cuál es el pH de 300 mL de una solución 1,1 molal (densidad: 0,95 g/mL) que contiene NH3 y NH4Cl, sabiendo que hay 24 gramos de la sal con una pureza del 75%? Kb de NH3= 1,8x10^-5. ¿Cuánto cambia el pH si se adicionan 150 mL de HCl 0,1 M?

Answer 1

Datos del enunciado:

• V = 300 mL
• M = 1.1 Molal
• densidad = 0.95 g/mL.
• g= 24 NH4CL
• Pureza = 75%
• NH3= 1,8 *10 ⁻⁵

¿Cuál es el pH de 300 mL de una solución 1,1 molal (densidad: 0,95 g/mL) que contiene NH3 y NH4Cl, sabiendo que hay 24 gramos de la sal con una pureza del 75%?

g de NH3 = 300*0.95 = 285 g

Molalidad = Moles NH3/g NH3

• Mol NH3 = 1.1*285 = 313.5 Mol.

Gramos puros de NH4Cl= 24*0.75 = 18 g

Mol NH4CL = 18/ PM

PM NH4CL = 53.5 g/mol

• Mol NH4CL = 18/53.5 = 0.33 Mol.

Ahora que ya conocemos los moles de cada una de las sustancias tenemos que:

Moles de H+ = (0.33)(4)+(313.5)(3)

Moles de H+ = 941.82 mol.

PH = Log[ 941.82] = 2.9

¿Cuánto cambia el pH si se adicionan 150 mL de HCl 0,1 M?

Mol HCl =0. 150*0.1 = 0.015

Mol H+ = 941.82+0.015= 941.835

PH= Log[941.835] = 2.97