Question

¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0,17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10?

Answer 1

¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0,17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10?

                                        HCN    ⇄    H⁺   +    CN⁻

concentración inicial        0.17            0            0

cambios                             - x           +  x           +  x

concentración final        0,17 - x           x              x

se aproxima 0.17  - x  , ya que se trata de un ácido  débil

Ka = [CN][H] / HCN

Ka = (x  •  x ) / 0.17

Ka = x² / 0.17

x² = 4 x 10⁻¹⁰   x   0.17

x =√(4 x 10⁻¹⁰   x   0.17)

x = 8.246 x 10⁻⁶ M