Question

100 puntos. Resolver las siguientes soluciones.

Answer 1

6)

98 % m/m = 98 g ácido / 100 g solución = 98 g / (100 g / 1,84 g/ml)

Se tienen 98 g ácido / 54,35 ml sol. 40 g habrá en: 40 x 54,35 / 98 = 22,18 ml (C)

7)

En 1 mol hay el número de Avogadro (6. 10 ²³) de moléculas. La solución que tenga mas moles tiene mas moléculas.

moles (n) = C x V

n₁ = 0,1 l x 3 mol/l = 0,3 mol

n₂ = 0,2 l x 2 mol/l = 0,4 mol

La solución 2 M tiene mas moléculas (B)

8)

Peso molecular AgNO₃ = 170 g/mol

Peq = PM = 170 g/eq = mg/meq

la solución 0,1 N tiene 0,1 eq/l o lo que es lo mismo 0,1 meq/ml

eq = V x N = 5 ml x 0,1 meq/ml = 0,5 meq

masa = eq x Peq

masa = 0,5 meq x 170 mg/meq

masa = 85 mg = 0,085 g  (B)

9)

15 % m/m = 15 g CuSO₄ / 100 g solución = 15 g / (100 g / 1,1 g/ml) =

= 15 g / 90,91 ml sol.

Si se desean 33 g se requieren x ml de solución:

x = 33 g x 90,91  ml / 15 g = 200 ml (B)

10)

Hay que sacar las moles presentes en 800 ml  0,625 M

n (moles) = C x V = 0,625 mol/l x 0,8 l = 0,5 mol

masa = n x PM  

PM = masa / n = 18,25 g / 0,5 mol = 36,5 g/mol

El soluto es HCl (C) que tiene ese PM.

11)

Molaridad = moles soluto / litro solucion

moles soluto = n = masa / PM = 49 g / 98 g/mol = 0,5 mol

M = 0,5 mol / 0,5 l = 1 M (D)