Question

Calcular la presión de vapor de una solución que se preparó con 83 gramos de glucosa C6H12O6 y 750 gramos de agua a 25°C, siendo la presión de vapor del agua a 25°C de 23,8 mmHg.

Answer 1

DATOS :

 Pv sol = ?

  sto= 83 g C6H12O6

  solvente =750 g H2O

   PvH2O= 23.8 mm Hg

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución, de la siguiente manera :

     moles sto = 83 g sto / 180 g/mol = 0.461 mol sto

     moles solv = 750 g solvte / 18 g/mol = 41.66 mol solv

      Xsto = 0.461 mol sto /( 0.461 mol sto + 41.66 mol solve)

       Xsto= 0.0109

      ΔP = Xsto * PvH2O = 0.0109 * 23.8 mmHg = 0.259 mmHg .

      Pv = Pv H2O- ΔP = 23.8 mmHg - 0.259 mmHg = 23.54 mmHg .