Question

Cual sera el volumen de un gas que tenia una presión de 864 torr. Ya que al finalizar se obtuvo 4l. De gas a una presión de 2 atm.

Answer 1

Respuesta:

p1=2atm=1520

v1=¿?

p2=864 torr =864mm

v2=4L

p1*v1=p2*v2

v1=864*4/1520

v1=2.273

Explicación:

el volumen sera 2.273 l

Answer 2

El volumen del gas que tendrá una presión de 864 Torr será: 7.036 L

Datos

P₁= 2 atm

V₁= 4 L

P₂= 864 torr= 1.137 atm

V₂= ?

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(2 atm)*(4L) = (1.137 atm)*V₂

V₂= (2 atm)*(4L) / 1.137 atm

V₂=7.036 L

De este modo, el volumen del gas será de 7.036 L.

Profundiza en ley de Boyle en https://brainly.lat/tarea/13410372

#SPJ2