un gas , a temperatura de 35 °c y una presion de 440 mm de hg se calienta hasta que su presion sea de 760 mm de hg. si el volumen permanece constante .
¿cual sera la temperatura del gas en °c?
Respuestas
Respuesta dada por:
163
Tenemos:
T1= 35°C+273= 308°K. T2= x
P1=440mmHg. P2= 760mmHg
V1= cte. V2= cte
La fórmula de los gases es:
![\frac{p1v1}{t1} = \frac{p2v2}{t2} \frac{p1v1}{t1} = \frac{p2v2}{t2}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bp1v1%7D%7Bt1%7D+%3D++%5Cfrac%7Bp2v2%7D%7Bt2%7D+)
Sabiendo que el volumen es constante, se eliminará y sólo quedará:
![\frac{p1}{t1} = \frac{p2}{t2} \frac{p1}{t1} = \frac{p2}{t2}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bp1%7D%7Bt1%7D+%3D++%5Cfrac%7Bp2%7D%7Bt2%7D+)
Ahora sería sustituir los valores por los que toca en cada caso:
![\frac{440mmhg}{308k} = \frac{760mmhg}{t2} \frac{440mmhg}{308k} = \frac{760mmhg}{t2}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B440mmhg%7D%7B308k%7D+%3D++%5Cfrac%7B760mmhg%7D%7Bt2%7D++)
Y se despejaría, haciendo la regla de 3:
![t2 = \frac{308 \times 760}{440} \\ t2 = 532 t2 = \frac{308 \times 760}{440} \\ t2 = 532](https://tex.z-dn.net/?f=t2+%3D++%5Cfrac%7B308+%5Ctimes+760%7D%7B440%7D++%5C%5C+t2+%3D+532)
Serían 532°K, y como pide en °C, le restamos los 273°K y tendremos la temperatura en °C:
T2= 532-273
T2= 259°C
T1= 35°C+273= 308°K. T2= x
P1=440mmHg. P2= 760mmHg
V1= cte. V2= cte
La fórmula de los gases es:
Sabiendo que el volumen es constante, se eliminará y sólo quedará:
Ahora sería sustituir los valores por los que toca en cada caso:
Y se despejaría, haciendo la regla de 3:
Serían 532°K, y como pide en °C, le restamos los 273°K y tendremos la temperatura en °C:
T2= 532-273
T2= 259°C
Respuesta dada por:
19
Respuesta:
T2= 259°C
Explicación:
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