1. Calcula la prión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar en 2000 g de agua a 25° C
2. QUÉ RELACIÓN EXISTE ENTRE LOS COLOID Y LAS EMULSION?
3. Qué sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al adicionarle 35 g de NaCl a 800g de agua
Respuestas
1. Calcula la prión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar en 2000 g de agua a 25° C
Fórmula: π = M x R x T
T = 25 ºC + 273 = 298 K
Mm azúcar = 342 g/mol
d = m/v calcular volumen
V = 2000 g / 1 g/mL = 2000 mL
V = 2000 / 1000 = 2 L
1. calcular moles de soluto ( n = m/Mm)
n = 345 g / 342 g/mol = 1.008 mol
2. calcular la molaridad
M = n / V(L)
M = 1.008 mol / 2 L
M = 0.504
3. CALCULAR π
π = 0.504 mol/L x 0.0821 (L atm / mol K ) x 298 K
π = 12.33 atm
2. QUÉ RELACIÓN EXISTE ENTRE LOS COLOIDES Y LAS EMULSIONES?
Los coloides sus moléculas no se pueden ver a simple vista como en la niebla o la crema y las emulsiones son mezclas de líquidos inmiscibles son más o menos homogénea, es decir, son partículas suspendidas en una determinada sustancia y se encuentran 2 fases a simple vista mientras que en los coloides no.
3. Qué sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al adicionarle 35 g de NaCl a 800 g de agua
Mm NaCl = 58.45 g/mol
1. calcular moles
n = m/Mm
n = 35 g / 58.45 g/mol
n = 0.598 moles
2. convertir g a Kg de solvente
Kg = 800 / 1000 = 0.800 Kg de agua
3. calcular molalidad m = moles soluto/Kg disolvente
m = 0.598 moles / 0.800 Kg
m = 0.478 molal
4. calcula ΔTe
ΔTe = m x Ke
ΔTe = 0.478 m x 0.52 ºC/m
ΔTe = 0.248 ºC
5. Punto de ebullición
Pe = 100 ºC + ΔTe
Pe = 100 ºC + 0.248 ºC
Pe = 100.248 ºC
Comienza el proceso de evaporación del agua para obtener el soluto (sal)
1. Calcula la prión osmótica generada por una disolución acuosa que contiene 345 g de azúcar en 2000 g de agua a 25° C
Fórmula: π = M x R x T
T = 25 ºC + 273 = 298 K
Mm azúcar = 342 g/mol
d = m/v calcular volumen
V = 2000 g / 1 g/mL = 2000 mL
V = 2000 / 1000 = 2 L
1. calcular moles de soluto ( n = m/Mm)
n = 345 g / 342 g/mol = 1.008 mol
2. calcular la molaridad
M = n / V(L)
M = 1.008 mol / 2 L
M = 0.504
3. CALCULAR π
π = 0.504 mol/L x 0.0821 (L atm / mol K ) x 298 K
π = 12.33 atm
2. QUÉ RELACIÓN EXISTE ENTRE LOS COLOIDES Y LAS EMULSIONES?
Los coloides sus moléculas no se pueden ver a simple vista como en la niebla o la crema y las emulsiones son mezclas de líquidos inmiscibles son más o menos homogénea, es decir, son partículas suspendidas en una determinada sustancia y se encuentran 2 fases a simple vista mientras que en los coloides no.
3. Qué sucedería con el punto de ebullición del solvente puro y el punto de ebullición de la solución, al adicionarle 35 g de NaCl a 800 g de agua
Mm NaCl = 58.45 g/mol
1. calcular moles
n = m/Mm
n = 35 g / 58.45 g/mol
n = 0.598 moles
2. convertir g a Kg de solvente
Kg = 800 / 1000 = 0.800 Kg de agua
3. calcular molalidad m = moles soluto/Kg disolvente
m = 0.598 moles / 0.800 Kg
m = 0.478 molal
4. calcula ΔTe
ΔTe = m x Ke
ΔTe = 0.478 m x 0.52 ºC/m
ΔTe = 0.248 ºC
5. Punto de ebullición
Pe = 100 ºC + ΔTe
Pe = 100 ºC + 0.248 ºC
Pe = 100.248 ºC
Comienza el proceso de evaporación del agua para obtener el soluto (sal)