Un gas ocupa un volumen de 3,6 Litros a una temperatura de 120ºC y una presión de 1,2 atmósferas.
a. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante.
b. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante.
c. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
jennyvanessagomezlop:
es urgente porfavor !!!
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta.
Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación:
P1*V1/T1 = P2*V2/T2
Datos:
V1 = 3.6 L = 0.0036 m³
T1 = 120 °C = 393 K
P1 = 1.2 atm = 121.2 kPa
a) Las condiciones para este caso son:
P2 = 3*P1
T2 = T1
P1*V1/T1 = 3*P1*V2/T1
P1*V1 = 3*P1*V2
V2 = V1/3
Sustituyendo:
V2 = 0.0036/3 = 0.0012 m³ = 1.2 L = 12000 mL
b) Las condiciones son:
V2 = 2*V1
P2 = P1
Sustituyendo:
P1*V1/T1 = 2*P1*V1/T2
T2 = 2*T1
T2 = 2*393 = 786 K
c) Las condiciones son:
T2 = T1/2
V1 = V2
P1*V1/T1 = 2*P2*V1/T1
P2 = P1/2
P2 = 121.2/2 = 60.6 kPa
d) Se aplica la siguiente ecuación:
Ru = 8.314 kJ/kg*K
P*V = m*Ru*T
m = P*V/Ru*T
Sustituyendo:
m = 121.2*0.0036/8.314*393
m = 1.34x10⁻⁴ kg
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
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