Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250º C y 750 mm Hg 1,65 g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico element al es el siguiente: 63,1 % de C y 8,7 % de H. Calcula su fórmula molecular.
Respuestas
Con los datos que te dan, puedes obtener el peso molecular (PM)a partir de la ley de los gases ideales
PV = nRT
0,98atm x 0,629L = ( 1,65g/PM) x 0,082 x 523,15
Despejamos PM = 114,9g
Como nos dicen que el 63,1% es de carbono: 0,631 x 114,9= 72,5g C
El 8,7% de hidrógeno: 0,087 x 114,9 =10gH
Y el resto es de oxígeno, es decir, 32,4g oxígeno
Como tenemos 72g de C y cada átomo de C son 12g, tenemos 6C
Como tenemos 10g de H y cada átomo de H es de 1g tenemos 10H
Y como tenemos 32g de O y tenemos que cada átomo de O son 16g, tenemos 2 Oxígenos, de manera que la fórmula molecular es:
C6 H10 O2