Question

11) En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 °K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
12) La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
13) En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?
14) Se introducen 3,5 g de nitrógeno, N2 en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 °C, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 °C, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?
15) Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 °K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 °K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.
16) Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?

Answer 1

la respuesta de la 11

Pv=RTn

Sabiendo que n = masa/ masa molecular

n=m/Mo

n(moles)

entonces….

Mo= mRT/Pv

Mo= [(2.6g)* (0.082 atm L/mol K )* (300 K)]/[(2 atm)*(1 L)]

Mo= 31.98 g/mol

dependiendo si puedes darme alguna estrella si se le pude decir asi entonces te aseguro mas respuestas

=D