Question

El olor distintivo del vinagre se debe al ácido acético, CH3 COOH, el cual reacciona con hidróxido de sodio de acuerdo con la ecuación:
CH3COOH (ac) + NaOH (ac) → H2O(l) + NaC2H3O2 (ac)
Si 3.46 mL de vinagre necesitan 42.5 mL de NaOH 0.115 M para alcanzar el punto de equivalencia en una titulación ¿Cuántos gramos de ácido acético hay en una muestra de 900 mL de dicho vinagre?

Answer 1

DATOS:

CH3COOH(ac) + NaOH(ac)→H2O +NaC2H3O2(ac)

3.46ml CH3COOH

42.5 ml NaOH

MNaOH = 0.115M

gramos CH3COOH =?

900ml CH3COOH

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a relacionar el ácido y la base en la titulación , de la siguiente manera :

Va*Ma= Vb*Mb

Ma = Vb* Mb/Va = 42.5 ml NaOH* 0.115 M/3.46 ml CH3COOH= 1.41 M

Pm CH3COOH= 12g*2 + 1g*4 + 16g*2 = 60 g/mol

M = moles / Lts

Ma = moles CH3COOH/ V(Lts) CH3COOH

900 ml CH3COOH* 1 Lt /1000 ml = 0.9 Lts CH3COOH

moles CH3COOH = Ma* V(Lts)a

moles CH3COOH= 1.41 moles/lts* 0.9 lts= 1.269 moles CH·COOH

1.269 mol CH3COOH* 60 g CH3COOH/1mol CH3COOH =

76.14 g CH3COOH