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2
1) 1 mol de Ca=6.023×10²³ átomos de Ca=12.01gCa
para verificar si es verdadero o falso debemos de saber cuantos mol de Ca hay y también su masa molar (la obtenemos de la tabla periódica).
La ley de Avogadro nos dice que 1mol de cualquier sustancia es 6.023×10²³ partículas.
-Como vemos que el [Ca] está solito (no hay un subíndice) entonces afirmamos que se trata de 1mol de átomos de [Ca] y el número de átomos será el número de Avogadro.
La masa molar del calcio es de aproximadamente 40.07[g/mol] y pues tenemos 1 mol así que su masa será de 40.07[g]
Sí hay 6.022×10²³ átomos de [Ca] pero no hay 12.01 gramos de [Ca] por lo tanto es falsa
2) 1 molécula de H2SO4 (ácido sulfúrico)=2mol de [H]; 1mol [S]; 4mol [O]
Voy a considerar que tú profesor se refiere a mol de átomos.
Cuando vemos una molécula por ejemplo el agua [H2O] podemos saber su composición al fijarnos en los elementos que la componen (también nos fijamos en los subíndices)
H2: Tiene subíndice 2, lo cual nos indica que por cada mol de moléculas de agua, habrá dos mol de átomos de hidrógeno.
O: Tiene subíndice 1, lo cual nos indica que por cada mol de moléculas de agua, habrá un mol de átomos de oxígeno.
Sabiendo esto ya podemos contestar a la pregunta.
H2SO4
H2 (2 mol de átomos de hidrógeno)
S ( 1 mol de átomos de azufre)
O4 (4 mol de átomos de oxígeno)
Por lo tanto esa es verdadera.
3) La molaridad (M) de un componente es el número de mol de dicho componente por litro de disolución.
Matemáticamente la molaridad se define como.
M=n/V
M=molaridad [mol/L]
n=mol de soluto [mol]
V=litros de disolución [L]
La afirmación es verdadera, ya que la molaridad se define como mol de soluto por litros de disolución.
[mol/L] se lee "mol" por cada "litro" está incorrecto decir "mol sobre litro"
Por lo tanto esa afirmación es verdadera.
4) Para determinar la concentración de diluciones utilizamos la siguiente fórmula M1V1=M2V2
La fórmula nos dice lo siguiente.
M1=Molaridad 1 (concentración) [mol/L]
V1=Volumen 1 (disolución) [L]
M2=Molaridad 2 (concentración) [mol/L]
V2=Volumen 2 (dilución) [L]
Una diluciones es la consecuencia de agregar agua (o un disolvente) a una disolución con concentración definida para bajar dicha concentración. (ejemplo)
Cuando un agua de fruta está demasiado dulce agregamos agua para quitarle lo dulce, es decir la diluimos (nótese que el azúcar del agua sigue siendo la misma solo que el volumen de agua es mayor)
La afirmación es verdadera y te demuestro porque.
M=n/V
Sabemos que la Molaridad se define como moles de soluto entre litros de disolución.
Al agregar agua lo que sucede es que la cantidad de sustancia "n" sigue siendo la misma pero el volumen aumento.
Entonces podemos decir que la cantidad de sustancia "n" es constante y podemos despejarla.
n=MV
Como tenemos dos procesos en que la cantidad de sustancia es la misma pero la condiciones son diferentes entonces podemos igualar las ecuaciones.
M1V1=M2V2
Conclusión.
1) Falso
2) Verdadero
3) Verdadero
4) Verdadero
Espero haberte ayudado.
para verificar si es verdadero o falso debemos de saber cuantos mol de Ca hay y también su masa molar (la obtenemos de la tabla periódica).
La ley de Avogadro nos dice que 1mol de cualquier sustancia es 6.023×10²³ partículas.
-Como vemos que el [Ca] está solito (no hay un subíndice) entonces afirmamos que se trata de 1mol de átomos de [Ca] y el número de átomos será el número de Avogadro.
La masa molar del calcio es de aproximadamente 40.07[g/mol] y pues tenemos 1 mol así que su masa será de 40.07[g]
Sí hay 6.022×10²³ átomos de [Ca] pero no hay 12.01 gramos de [Ca] por lo tanto es falsa
2) 1 molécula de H2SO4 (ácido sulfúrico)=2mol de [H]; 1mol [S]; 4mol [O]
Voy a considerar que tú profesor se refiere a mol de átomos.
Cuando vemos una molécula por ejemplo el agua [H2O] podemos saber su composición al fijarnos en los elementos que la componen (también nos fijamos en los subíndices)
H2: Tiene subíndice 2, lo cual nos indica que por cada mol de moléculas de agua, habrá dos mol de átomos de hidrógeno.
O: Tiene subíndice 1, lo cual nos indica que por cada mol de moléculas de agua, habrá un mol de átomos de oxígeno.
Sabiendo esto ya podemos contestar a la pregunta.
H2SO4
H2 (2 mol de átomos de hidrógeno)
S ( 1 mol de átomos de azufre)
O4 (4 mol de átomos de oxígeno)
Por lo tanto esa es verdadera.
3) La molaridad (M) de un componente es el número de mol de dicho componente por litro de disolución.
Matemáticamente la molaridad se define como.
M=n/V
M=molaridad [mol/L]
n=mol de soluto [mol]
V=litros de disolución [L]
La afirmación es verdadera, ya que la molaridad se define como mol de soluto por litros de disolución.
[mol/L] se lee "mol" por cada "litro" está incorrecto decir "mol sobre litro"
Por lo tanto esa afirmación es verdadera.
4) Para determinar la concentración de diluciones utilizamos la siguiente fórmula M1V1=M2V2
La fórmula nos dice lo siguiente.
M1=Molaridad 1 (concentración) [mol/L]
V1=Volumen 1 (disolución) [L]
M2=Molaridad 2 (concentración) [mol/L]
V2=Volumen 2 (dilución) [L]
Una diluciones es la consecuencia de agregar agua (o un disolvente) a una disolución con concentración definida para bajar dicha concentración. (ejemplo)
Cuando un agua de fruta está demasiado dulce agregamos agua para quitarle lo dulce, es decir la diluimos (nótese que el azúcar del agua sigue siendo la misma solo que el volumen de agua es mayor)
La afirmación es verdadera y te demuestro porque.
M=n/V
Sabemos que la Molaridad se define como moles de soluto entre litros de disolución.
Al agregar agua lo que sucede es que la cantidad de sustancia "n" sigue siendo la misma pero el volumen aumento.
Entonces podemos decir que la cantidad de sustancia "n" es constante y podemos despejarla.
n=MV
Como tenemos dos procesos en que la cantidad de sustancia es la misma pero la condiciones son diferentes entonces podemos igualar las ecuaciones.
M1V1=M2V2
Conclusión.
1) Falso
2) Verdadero
3) Verdadero
4) Verdadero
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