Question

Calcule la molalidad de cada una de las siguientes disoluciones: a) 14.3 g de sacarosa (C12H22O11) en 676 g de agua, b) 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3 546 g de agua , .

Answer 1

molalidad = moles soluto / kg solvente

a) moles soluto = masa sacarosa / PM sacarosa =

= 14.3 g / 342 g/mol = 0,042 moles

masa solvente = 0,676 Kg

molalidad = 0,042 / 0,676 = 0,062 m

b) moles soluto = 7,20

masa solvente = 3,546 Kg

molalidad = 7,20 / 3,546 = 2,03 m

Answer 2

Respuesta:

a 0.062

b 2.03

Explicación:

molalidad = moles soluto / kg solvente

a) moles soluto = masa sacarosa / PM sacarosa =

= 14.3 g / 342 g/mol = 0,042 moles

masa solvente = 0,676 Kg

molalidad = 0,042 / 0,676 = 0,062 m

b) moles soluto = 7,20

masa solvente = 3,546 Kg

molalidad = 7,20 / 3,546 = 2,03 m