Calcule la molalidad de cada una de las siguientes soluciones 14,3g de sacarosa (C12H2O11) en676g de agua
Respuestas
Respuesta dada por:
8
Mm C12H20O11 = 340 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 14.3 g / 340 g/mol
n = 0.042 mol
2. converti g a Kg de disolvente
Kg = 676 / 1000 = 0.676 Kg de agua
3. calcular la molalidad
m = mol soluto / Kg disolvente
m = 0.042 mol / 0.676 Kg
m = 0.062 molal
snorye:
revisar debe ser C12H22O11 y la Mm es 342 y no 340 g/mol
n = 14.3 g / 342 g/mol = 0.041 mol
calcule la molalidad de cada una de las siguiente soluciones: 7,2 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3546g de agua
Mm C2H6O2 = 62 g/mol 1. convertir g a Kg de solvente sustituir Kg = 3546 / 1000 = 3.546 Kg de agua
2. calcular la molalidad m = n / V(L) m = 7.2 mol / 3.546 Kg entonces la m = 2.03 molal
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