Ayuda.
Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH2)2, utilizadas como
fertilizante. La reacción que se emplea es
2 NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
a) Si se forman 23.85 g de urea por mol de NH3 que reacciona, determinar el rendimiento
de esta reacción.
b) Si se dispone de un kg de amoniaco y un kg de dióxido de carbono determinar la masa,
en gramos, de urea que se obtendrá teniendo en cuenta el rendimiento determinado. Con procedimiento
Respuestas
DATOS :
La reacción que se emplea para la producción de millones de toneladas de UREA .
2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
a) 23.85 g Urea CO(NH2)2 por mol de NH3 .
%R=?
b) 1 Kg NH3
1 Kg CO2
gramos de Urea CO(NH2)2
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a plantear por factores de conversión con previo balanceo de la reacción química , de la siguiente manera :
2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
2 mol 1mol 1 mol 1 mol
2 * 17 g 44 g 60g 18 g
34 g 44 g 60 g 18 g
a ) 1 mol NH3 * 60 g CO/NH2)2/ 2 mol NH3 = 30 g CO(NH2)2
%R = VT/ VR* 100
%R = 30g CO(NH2)2 / 34 g CO(NH2)2 * 100 = 88.23%
b) 1 Kg NH3 = 1000 g NH3
1 Kg CO2 = 1000 g CO2
1000 gNH3 * 60 g CO(NH2)2 / 34 g NH3 = 1764.70 g CO(NH2)2
1000 g CO2 * 60 g CO(NH2)2 / 44 g CO2 = 1363.63 g CO(NH2)2
Los gramos de urea CO(NH2)2 obtenidos es de 1363.63 g CO(NH2)2 siendo el reactivo limitante el CO2 .
Respuesta:
Explicación:
2NH3 + CO2 --> CO(NH2)2 + H2O
R. Real= 23.85g CO(NH2)2
MmCO(NH2)2= 60g/mol
a)= 1molNH3* (molCO(NH2)2 / 2molNH3) * (60g CO(NH2)2 / mol CO(NH2)2 ) = 30g CO(NH2)2
%R= R. Real× 100 / R. Teorico
%R= 23.85g×100/ 30g = 79.5%
b) 1000g NH3 × (1molNH3/ 17g NH3) × ( 1molCO(NH2)2 / 2molNH3) = 29.4 mol CO(NH2)2
1000g CO2 × ( molCO2/ 44gCO2) × (1molCO(NH2)2 / mol CO2) = 22.7 mol CO(NH2)2
Por tanto, el reactivo limitante es el CO2
●pasamos de mol a gramos el reactivo
22.7 molCO(NH2)2 × (60g CO(NH2)2 / 1molCO(NH2)2 ) = 1,363.64 g CO(NH2)2
• recordemos que nuestro rendimiento fue de 79.5%, entonces:
R. Real= %R × R. Teórico/ 100
1,363.64 × 79.5%/ 100 = 1084.09 g CO(NH2)2