Question

Se dispone de 25 L de oxígeno a 12ºC y 708 mmHg de presión. ¿Qué volumen ocupará la misma cantidad de gas en condiciones normales de 1 atmósfera de presión, 25°C?

Answer 1

APLICAR LA LEY GENERAL DE LOS GASES

V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2

V1 = 25 L

T1 = 12 ºC + 273.15 = 285.15 K

P1 = 708 mmHg / 760 = 0.932 atm

V2 = ¿?

T2 = 25 ºC + 273.15 = 298.15 K

P2 = 1 atm

Calcular V2 = ( 25 L · 0.932 atm · 298.15 K) / ( 1 atm · 285.15 K)

V2 = 24.36 Litros