Se determinó que un compuesto orgánico contiene solo 3 elementos: carbono, hidrógeno y cloro. Cuando se quemó por completo en el aire una muestra de 1.5 gramos del compuesto, se produjeron 3.52 g de CO2. En otro experimento, el cloro de una muestra de un gramo del compuesto, se transformó en 1.27 gramos de cloruro de plata.
Respuestas
Datos:
Tres compuestos
Carbono C
Hidrógeno H
Cloro Cl
Cuando se quemo se produjo:
Compuesto = 1.5 gramos
CO₂ = 3.52 gramos
Ag Cl = 1,27 gramos
Masa del CO₂ / Masa del carbono = 3,52 gr CO₂/X
44grCO₂ /12gr C= 3,52 gr CO₂/X
X = 0,96gr C
De igual forma determinamos cuantos gramos de Cl hay en 1,27 gramos de AgCl
142,50gr AgCl/35,5 gr Cl = 1,27gr AgCl / X
X = 0,32 gr Cl
Como 0,96 grC esta referido a 1,5 gramos de compuesto, lo llevamos a un gramo como el compuesto de AgCl, y asi unificamos cantidades
Si 0,96 es para 1,5rg
X para 1 gr
X = 0,640gr C
0,640 gr C en un gramo de compuesto
0,316 gr Cl en un gramo de compuesto
0,044 gr de H en u gramo de compuesto ( se determino por diferencia)
Cantidad de sustanciosa de estas masas de Carbono, cloro e hidrógeno:
12gC/1 molC = 0,640grC/X
X = 0,0533molC
35,5gr Cl/ 1 mol Cl= 316gr Cl /X
X = 0,0086 mol Cl
1gr H / 1 mol H = 0,044gr H / X
X = 0,0440 mol H
Para encontrar la relación entre estas cantidades, la ddvidimos entre la mas pequeña quedando: 1 mol de cloro, 6 moles de Carbono y 5 moles de Hidrógeno.
La forma empírica del compuesto es: C₆H₅Cl