Question

¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.386 moles ocupan un volumen de 3280 mL a la temperatura de 452 °C ? .

Answer 1

Aplicar la ley de los gases ideales

V • P = n • R • T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

P = ¿?

T = 452 + 273 = 725 K

n = 0.386 moles

V = 3280 / 1000 = 3.28 Litros

P = (0.386 mol • 0.0821 (L atm / mol K) • 725 K ) / 3.280 L

P = 7.00 atm

1 atm ----- 760 mmHg

7 atm ------ x

x = 5320 mmHg