Question

El Ing. González desea preparar 500 ml de una solución 0.2 normal de hidróxido de sodio, la cual utilizará, a su vez, para producir otro producto. El ingeniero debe preparar la solución lo más exacta posible aunque puede manejar un máximo de concentración de 0.25 N. Si su ayudante utiliza 3 gr de hidróxido de sodio para preparar la solución normal. Entonces: a) ¿Podrá utilizar dicha solución para la producción de su producto? b) Con 3 gr de hidróxido de sodio, ¿cuál es la normalidad de la solución? c) ¿Cuántos gramos tenían que utilizar para que la solución fuera 0.2 N?

Answer 1

DATOS :

500 ml sol * 1 Lt sol/1000 ml sol= 0.5 Lts sol

0.2 N

3g NaOH → Hidróxido de sodio

a) ¿ Podrá utilizar dicha solución para la solución de su producto :

b) Con 3 g NaOH N=? de la solución

c) g NaOH =? para que la sol sea 0.2 N

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso equivalente del NaOH y luego los equivalentes de soluto y con los 500 ml solución encontrando la normalidad, de la siguiente manera :

Pm NaOH = 23 g+ 16 g +1 g = 40 g/mol

Pequiv = Pm/ nº OH = 40 g/mol/ 1 = 40 g/ equiv

3 g NaOH * 1 equiv sto NaOH / 40 g NaOH = 0.075 equiv sto NaOH

N = Equiv sto/v(Lts) sol

N = 0.075 equiv sto / 0.5 Lts sol = 0.15 equiv/lts

N = 0.15 N b)

a) No podrá utilizar dicha solución para la producción de su producto .

c) 0.5 Lts sol * 0.2 equiv sto NaOH / 1 lt sol = 0.1 equiv sto NaOH

0.1 equiv NaOH* 40g NaOH/ 1 equiv NaOH = 4 g NaOH .