CUANTOS GRAMOS DE NITRATO DE SODIO SON NECESARIOS PARA PREPARAR 300 ML DE UNA SOLUCION 0.25 NORMAL
Respuestas
0.075 equiv NaNO3 (1mol NaNO3/ 1 equiv. NaNO3) = 0.075 moles NaNO3.
0.075 mol (85 gr/ 1 mol NaNO3) = 6.375 gr de NaNO3.
R. Se necesitan 6.375 gr de NaNO3 (nitrato de sodio).
La cantidad de gramos de nitrato de sodio NaNO3 que son necesarios para preparar la solución es : 6.375 g .
La cantidad de gramos de nitrato de sodio NaNO3 que son necesarios para preparar la solución se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en el peso molecular y equivalente del nitrato de sodio NaNO3 y la fórmula de normalidad, de la siguiente manera:
gsto = ? g NaNO3
sol = 300 ml sol
N = 0.25 N
Peso molecular Pm = 23g*1 + 14g*1 + 16g*3 = 85 g/mol
Peso equivalente = Pm/ Nº valencia
P equiv = 85 g/mol /1 = 85 g/equiv
300 ml sol * 0.25 equiv sto /1 L sol * 1L sol / 1000 ml sol * 85 g sto/ 1 equiv sto = 6.375 g sto NaNO3
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/8634553
