Question

10. En base a la siguiente ecuación. 2H2 + O2 2H2O a. ¿Cuántas mol de O2 se requieren para reaccionar completamente con 2 mol de H2?

Answer 1

DATOS :

En base a la siguiente ecuación :

2H2 + O2 → 2H2O

a) ¿ Cuántos moles de oxígeno se requieren para reaccionar completamente

con dos moles de hidrógeno ?

moles de O2 =?

2 moles de H2

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a realizar en base a la ecuación balanceada dada un factor de conversión que relaciona los moles de oxígeno con los moles de hidrógeno, de la siguiente manera :

2H2 + O2 → 2H2O

2 mol 1 mol 2 moles

2 moles hidrógeno H2 * 1 mol de oxígeno O2 / 2 moles de hidrógeno H2

= 1 mol Oxígeno O2

Answer 2

DATOS:

2H2 + O2 ⇒ 2H2O

Cuantos moles de O2 se requieren para reaccionar completamente con 2 moles de H2?

Bueno la reacción dice que 2 moles de H reaccionan con 1 mol de O2 para formar 2 moles de H2O

Entonces

Rpta. 1 mol de O2