se disuelve en agua 30.5 gramos de cloruro de amonio hasta obtener 0.5 litros de disolucion sabiendo que la densidad de la misma 1.27 gramos por litro calcular la molaridad y la molalidad
Respuestas
DATOS:
Sto= 30.5 g Cloruro de amonio NH4Cl
Sol = 0.5 Lts de disolución
d sol = 1.27 g/Lt
Calcular :
M =?
m=?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad y molalidad, calculando antes el peso molecular del cloruro de amonio y la cantidad de solvente( agua) , de la siguiente manera :
Pm NH4Cl= 14g + 4g + 35.5 g = 53.5 g/mol
30.5 g NH4Cl* 1 mol / 53.5 g = 0.57 mol NH4Cl Sto
M = moles sto/V(Lts) sol = 0.57 mol sto/ 0.5 Lts sol = 1.14 mol/Lt
M= 1.14 molar (M)
0.5 lts sol * 1.27 g sol/1 Lts = 0.635 g sol
g solvente = g sol - g sto = 0.635 g - 30. 5 g = no se puede restar para seguir .
hay más soluto que solución , no se puede hallar la cantidad de solvente , por lo tanto la molalidad tampoco.