Question

Una muestra de glucosa (C6H12O6) contiene 4x10^22 átomos de carbono.¿Cuántos moles de glucosa contiene la muestra?NA:6.02x10^23
A)6.6x10^-2
B)1.1x10^-2
C)1.1x10-1

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

Masa Molar de C6H12O6

C = 6 * (12u) = 72 u

H = 12 * (1u) = 12 u

O = 6 * (16u) = 96u

--------------------------------------

Masa Molar de C6H12O6 = 72u + 12u + 96u = 180 g / mol

Por la Ley de Avogrado sabemos que por cada 1 mol de atomos de una sustancia tenemos 6.02 * 10²³ atomos (numero de Avogadro).

Vamos a encontrar la masa del soluto por la relación, veamos:

180 g ------------------------ 6.02*10²³ atomos

y ------------------------------ 4*10²² atomos

$6.02*10^{23}*y = 180*4*10^{22}$

$6.02*10^{23}y = 7.2*10^{24}$

$y = \dfrac{7.2*10^{24}}{6.02*10^{23}}$

$\boxed{y \approx 11.960\:g}$

Vamos a encontrar el número de mol, sabiendo que:

n1 (número de mol) =?

m1 (masa del soluto) = 11.960 g

MM (masa molar del carbono en la glucosa) = 96 g / mol

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{11.960\:\diagup\!\!\!\!\!g}{72\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 0.166\:mol}$

Ahora, vamos a encontrar el número de moles en la muestra por la relación, veamos:

0.166 mol ------------------------ 6.02*10²³ atomos

y mol ------------------------------ 4*10²² atomos

$6.02*10^{23}*y = 0.166*4*10^{22}$

$6.02*10^{23}y = 6.64*10^{21}$

$y = \dfrac{6.64*10^{21}}{6.02*10^{23}}$

$y \approx 0.011\:mol\:\to\:\:\boxed{\boxed{y\approx1.1*10^{-2}\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

B)1.1x10^-2

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Se calcula el número de moles en una muestra de glucosa que contiene determinada cantidad de átomos de Carbono. El resultado obtenido es:  1,1  × 10⁻² mol de glucosa.

¿Cómo calculamos número de moles de la muestra de glucosa?

Muestra de Glucosa

La muestra contiene 4 × 10²² átomos de Carbono.

Fórmula de la glucosa:  C₆H₁₂O₆

Sabemos que en un mol de glucosa se tiene el Número de Avogadro de moléculas y que cada molécula tiene 6 átomos de Carbono.

Calculamos a cuántas moléculas equivale la cantidad de glucosa que contiene 4 × 10²² átomos de Carbono:

( 1 molécula C₆H₁₂O₆ / 6 átomos C) × 4 × 10²² átomos C = 6,667 × 10²¹ moléculas de C₆H₁₂O₆

Tenemos que, en  6,667 × 10²¹ moléculas de C₆H₁₂O₆, hay 4 × 10²² átomos de Carbono.

Calculamos en cuántos moles de glucosa hay 6,667 × 10²¹ moléculas de C₆H₁₂O₆:

6,667 × 10²¹ moléculas C₆H₁₂O₆ ×  1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas C₆H₁₂O₆  = 1,1  × 10⁻² mol de C₆H₁₂O₆

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