Question

Calcule la concentración molar de 1.6gr de sulfato de cobre en 250 ml de solucion

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad o Concentración Molar) =? (en mol/L)

m1 (masa del soluto) = 1.6 g

V (volumen de la solución) = 250 mL → 0.250 L

MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4)

Cu = 1*(63.54u) = 63.54 u

S = 1*(32.06u) = 32.06 u

O = 4*(16u) = 64 u

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MM (masa molar del sulfato de cobre II - CuSO4) = 63.54 + 32.06 + 64 = 159.6 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{1.6}{159.6*0.250}$

$M = \dfrac{1.6}{39.9}$

$\boxed{\boxed{M \approx 0.040\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!