Question

ayuda se mezcla 10ml de Ca(OH)2 4n. 20ml de Ca(OH)2 1m y 50 ml de Ca(OH)2 1.2M ¿cual es la molaridad de la solucion resultate?

Answer 1

DATOS :

Sol 1: 10ml sol Ca(OH)2 4N

Sol2 : 20 ml Ca(OH)2 1M

Sol3 : 50 ml sol Ca(OH)2 1.2 M

SOLUCIÓN :

10 ml sol1 * 1Lt sol1 / 1000 ml sol1 * 4 equiv-g sto1 / 1Ltsol1 = 0.04 equiv-g sto1

Ca( OH)2 →Pm = 74 g/mol →Pequiv= Pm/Nº OH = 74 g/mol/ 2= 37 g/eq

0.04 equiv- g sto1 * 37 g sto1 / 1 equiv-g sto = 1.48 g sto1

1.48 g sto1 * 1 mol sto1 / 74 gsto1 = 0.02 mol sto1 .

20 ml sol2* 1 Lt sol2/ 1000 ml sol2 *1 mol sto2 / 1Lt sol2 = 0.02 mol sto2

50 ml sol3*1 lt sol3 / 1000 ml sol3 * 1.2 mol sto3/ 1Lt sol3 = 0.06 mol sto3

Moles sto resultante = 0.02 mol + 0.02 mol + 0.06 mol= 0.1 mol sto R

V sol resultante = 10 ml + 20 ml + 50 ml = 80 ml sol* 1 Lt sol / 1000ml =

0.08 Lts sol resultante.

M resultante = mol sto R/ V sol R = 0.1 mol sto R/ 0.08 Lts sol

M resultante = 1.25 molar = 1.25 M .