Question

Una mezcla de gases contiene CH4 y C3H8. Si la presión total es 1.5 atm y las moles de los gases presentes son 0.31 y 0.25 respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases en mmHg.

Datos adicionales: Peso atómico: C=12, H=1

Answer 1

DATOS :

Mezcla de gases : CH4 y C3H8

Ptotal = 1.5 atm * 760 mm Hg / 1 atm = 1140 mm Hg

moles CH4 = 0.31 moles

moles C3H8 = 0.25 moles

PpCH4 =? mmHg

PpC3H8=? mmHg

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de presión parcial de un gas y fracción molar , de la siguiente manera :

Pp = X gas * Pt Xgas = moles gas / moles totales .

X CH4 = moles CH4/ ( moles CH4 + moles C3H8)

XCH4 = 0.31 mol CH4 / ( 0.31 mol CH4 + 0.25 mol C3H8) = 0.5535

X C3H8 = moles C3H8/( moles CH4+ moles C3H8 )

X C3H8 = 0.25 moles/ ( 0.31 mol CH4 + 0.25 mol C3H8) = 0.4464

PpCH4 = XCH4 * Pt= 0.5535* 1140 mmHg = 630.99 mmHg

Pp C3H8 = X C3H8 * Pt = 0.4464 * 1140 mmHg = 508.896 mmHg