Question

Calcule cuántos gramos de cobre hay en 7.33*1023 átomos de este elemento. (Masa: 63.55)

Answer 1

¡Hola!

Por la Ley de Avogrado sabemos que para cada mol de sustancia tenemos 6.02*10²³ átomos

Calcule cuántos gramos de cobre hay en 7.33*10²³ átomos de este elemento. (Masa Molar = 63.55 g/mol)

Entonces, tenemos:

63.55 g ----------------- 6.02*10²³ átomos

y --------------------------- 7.33*10²³ átomos

$6.02*10^{23}*y = 63.55*7.33*10^{23}$

$6.02*10^{23}y = 4.658215*10^{25}$

$y = \dfrac{4.658215*10^{25}}{6.02*10^{23}}$

$y \approx 0.773*10^{25-23}$

$y\approx 0.773*10^2$

$\boxed{\boxed{y\approx 77.3\:gramos}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Los gramos de cobre que hay en 7.33 x 10²³ átomos de este elemento son: 77.34 g Cu

Explicación:

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos

1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas

1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

7.33 x 10²³ átomos Cu (1 mol Cu/ 6.023*10²³ átomos Cu) ( 63.55 g Cu/ 1 mol Cu)= 77.34 g Cu

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