Question

las moleculas de ozono presentes en la estratosfera absorben en buena parte la radiacion solar dañina. La temperatura y presion tipicas del ozono en la estratosfera son 250K y 1,0x10^-3 atm, respectivamente ¿cuantas moleculas de ozono estan presentes en 1,0L de aire en estas condiciones?

Answer 1

P*V = n*R*T

n = P*V/RT

P = 0,001 atm

V = 1 L

R = 0,082

T = 250 ºK

n = 0,001*1/0,082*250 = 0,00004878 moles

1 mol de O3 ------------------ 6,023*10^23 moléculas de ozono

0,00004878 moles -------- x = 0,00004878*6,023*10^23/1 = 29.380.194.000.000.000.000

Answer 2

El número de moléculas de ozono presentes en 1.0 L de aire es: 2.938*10¹⁹ moléculas

Datos:

T= 250 K

P= 1*10⁻³ atm

V= 1 L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se hallan los moles de ozono:

1*10⁻³ atm * 1 L = n*0.082 L* atm/ mol* K * 250 K

n= (1*10⁻³ atm * 1 L ) / (0.082 L* atm/ mol* K * 250 K)

n=4.878*10⁻⁵ moles

Se halla el número de moléculas:

4.878*10⁻⁵ moles O₃ ( 6.023*10²³ moléculas O₃ / 1 mol O₃)=2.938*10¹⁹ moléculas O₃

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