Question

¿Calcular la masa de CO2 y del O2 producida al quemar 1g. de C4H10?

 2C₄ H ₁₀ + 13O ₂ ---------> 8 CO ₂ + 10 H ₂ O

a.- Si hacemos reaccionar 6 g. de C4H10; cuantos gramos de CO2 tendremos.
b. Si el butano solo tendría el 80% de rendimiento. ¿cuantos gramos  de CO2 obtendría?

Answer 1

Según la reacción planteada

116 g de C₄ H ₁₀ (58 x 2) dan 352 g de CO ₂ (44 x 8)

Planteando las proporciones

1 g de C₄ H ₁₀ produce 1 x352 / 116 g de CO ₂

para 6 g el planteo es el mismo

6 x 352 / 116 g de CO ₂

El O2 es un reactivo, no se produce, si fuera el O2 que reacciona con esa masa de butano

116 g de butano reaccionan con 416 g de O2 , 1 g de butano con 416/16

Si el rendimiento es del 80 % debe ajustarse el teórico a ese porcentaje:

6 g de butano dan 18,21 g de CO ₂, lo que ajustado por el rendimiento da 14,56 g