Question

30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm y 30,0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?

Answer 1

Para resolverlo usamos la ley de los gases:

P * V = n * R * T

Despejamos P

P = (n * R * T) / V

pasamos los gramos a moles, los °C a K y los mililitros a litros

30 g = 1,875 mol 50 °C = 323 K 150 ml = 0,150 L

P = (1,875 * 0,082 * 323) / 0,150 = 331,075

A la presión que debe estar es a 331,075 atm

Answer 2

La presión del gas metano para un volumen de 150 mL y temperatura de 50 °C debe ser de 0.437 atm

¿Que es la ley combinada de los gases ideales?

Es una ley que establece la relación de las variables presión, volumen y temperatura de una cantidad fija de un gas. En esta ley se unifica la ley de Charles, Gay-Lussac y Boyle. La presión es inversa al volumen  y directamente proporcional a la temperatura.

La relación entre PV/T= constante

P1VI/T1=P2V2/T2

P1V1T2=P2V2T1      

¿Que es la ecuación de estado?

Es una expresión dada por la ecuación P V= nRT . Esta expresión es aplicable a los denominados gases ideales que se encuentran a bajas presiones y temperaturas.  

datos

Estado 1

m CH4 = 30 g

PM =  16,04 g/mol

P1= 0.750 atm

T1= 273+30°C= 303 K

$moles CH_{4} = \frac{30.0 g}{16.04 g/ mol} =1.87 mol$

V1=n R T1/P1

$V_{1} = \frac{1.87 mol *0.082 atm L/K mol*303 K}{0.750 atm} = 61.95 L$

Estado 2

P2=?

V2=0.15 L

T= 50.0 °C + 273=323 K

despejando P2 de ley combinada

P2= P1V1T2/V2T1

$P_2= \frac{0.750 atm *61.95 L*323 K}{0.15 L* 303 K} } = 0.437 atm$    

Para conocer más de la presión de un gas metano consulta

https://brainly.lat/tarea/10464179