Respuestas
7) Puedes adentrarte en la sal de mesa o común, NaCl teniendo 2 elementos; uno del grupo I A (Na) y otro del VII A (Cl), si nos fijamos en los electrones de valencia el Cl tiene 7 y el Na 1, y para cumplir la estabilidad al Cl le conviene tener 1 electrón más, y el Na le facilita la vida perder ese electrón sobrante, por lo tanto allí evidenciamos lo que se conoce como Electronegatividad (capacidad de atraer electrones cuando se forma un enlace químico), la cual aumenta de izquierda a derecha (por período, es decir al agregar protones y electrones) y de abajo hacia arriba (por grupo, bajando los niveles energéticos), y en una sola reacción comprobamos que el Cl posee alta reactividad debido a su alta electronegatividad (le gusta atraer electrones) y el Na posee alta reactividad por su baja electronegatividad (le gusta ceder electrones). Respecto a los gases nobles podemos resumir todo lo que hemos visto, en este grupo todos los elementos poseen sus orbitales estables, en otras palabras cumplen la regla del octeto, esencial para la estabilidad de los compuestos, la cual es fundamental en todo esto, ya que, como estos ya lo cumplen, no necesitan a otros elementos para estabilizarse, al contrario los del grupo I A que poseen 1 electrón de valencia que les conviene soltar y a los del VII A que tienen 7 electrones de valencia y les conviene atraer un electrón más.
8) Con la ayuda de la misma observación podemos diferenciar este caso, los del grupo I A, poseen 1 electrón de valencia, y los del grupo II A poseen 2 electrones de valencia, entonces para un enlace y cumplir su octeto, es preferible donar todos los electrones de valencia, ya que si el Magnesio donase 1 sólo electrón de los 2 que posee en su capa más externa, no se estaría cumpliendo la regla del octeto.
Espero te sirva de ayuda, saludos.