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Si se tiene 500g de un mineral que contiene 80% de Al2O3 que reacciona con 200g de
H2O. Hallar las moles de Al(OH)3
Respuestas
DATOS :
500 g de un mineral
contiene 80% Al2O3
200 g H2O
Hallar :
Los moles de Al(OH)3 =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad del Al2O3
contenido en el mineral y con esa cantidad se hace reaccionar con el
agua para producir el hidróxido de aluminio y realizar el calculo de los
moles de Al(OH)₃ , de la siguiente manera :
g Al2O3 = 500 g * 80 / 100 = 400 g Al2O3
Al2O3 +3 H2O → 2Al(OH)₃
1 mol 3 mol 2 mol
102 54 g 156 g
400 g Al2O3 * 2 mol AL(OH)3 / 102 g Al2O3 = 7.84 moles Al(OH)3
Respuesta:
7,4 moles de Al(OH)3
Explicación:
500X80% /100% = 400g Al2O3
200g de H2O
Dice reacciona con 220g de H20
Reactivo en Exceso 400/102 = 3,92---> Al2O3
Reactivo Limitante 200/54 = 3,7 ----> H20
3H2O ----->2Al(OH)3
54g 2n
200g X
X= 7,4 moles de Al(OH)3