Question

A partir de 3,750g de un compuesto formado por plata, carbono y oxígeno se obtienen 3,540g de cloruro de plata y 1,087g de dióxido de carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol calcular su formula molecular , .

Answer 1

Mm Ag = 107.68 g/mol

CO2 = 44 g/mol

Ag Cl = 147.32 g/mol

1. calcular gramos de Ag, C y O

gramos de plata

143.32 g AgCl ---- 107.86 g Ag

3.540 g AgCl ----- x

x = 2.664 g Ag

gramos de C

44 g CO2 --- 12 g C

1.087 g CO2 --- X

x = 0.296 g C

gramos de Oxígeno

g O = 3.750 g - 2.664 g - 0.296 g

g O = 0.79

2. Calcular moles

Ag = 2.664 g / 107.86 g/mol = 0.024 mol

C: 0.296 g/ 12 = 0.024 mol

O: 0.79 g / 16 g/mol = 0.049 mol

3. dividir entre el menor de los resultados cada uno

Ag: 0.024 mol / 0.024 mol = 1

C: 0.024 mol / 0.024 mol = 1

O: 0.049 mol / 0.024 mol = 2

4. Fórmula empírica (FE): AgCO2

5. calcular la Mm de la fórmula empirica

Ag: 1 x 107.86 = 107.86 g/mol

C: 1 x 12 = 12 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

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Mm = 151.86 g/mol

6. calcular n = Mm compuesto / Mm FE

n = 303.7 g/mol / 151.86 g/mol

n = 2

7. Fórmula molecular (FM) = (AgCO2)2 = Ag2C2O4