Question

¿ Cuántos gramos de una solución de ácido nítrico al 65% en masa son necesarios para preparar 200 ml de una solución de 0,2 N de HNO3 ?

Answer 1

DATOS :
  gramos de sol =? HNO3 ácido nítrico
   Concentración = 65% m/m 
   
   sol = 200 ml solución * 1Lt/1000 ml = 0.2 Lts 
   N = 0.2 N  HNO3 

   SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se procede a calcular la cantidad de soluto 
   presentes en los 200 ml sol a .2 N de ácido nítrico HNO3 mediante la
   formula de normalidad N , para luego con ese resultado calcular los 
   gramos de solución que se encuentran a 65% m/m, de la siguiente 
   manera : 

               N=  equiv-g sto /V/Lts) sol 
              equiv-g sto = N * V(lts)sol 
              equiv-g sto = 2 N * 0.2 Lts = 0.4 equiv-g  sto 

              HNO3      Pequiv = Pm/Nº H  = 63 g/mol/1 = 63 g/equiv 

              0.4 equiv sto * 63 gsto/ 1 equiv- g sto = 25.2 g sto 

             % m/m = gsto /g sol * 100 
               se despeja  g sol :
           g sol = g sto /%m/m * 100 
           g sol = 25.2 g sto / 65%m/m * 100 = 38.76 g sol .