para la siguiente serie de iones isoelectricos determinar cual tiene el mayor tamaño: S-2, Cl-1,K +1 ,Ca+2
Respuestas
DATOS :
Para la siguiente serie de iones isoeléctricos .
¿Determinar cual tiene el mayor tamaño?
S⁻² , Cl⁻¹ , K⁺¹ , Ca⁺²
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se debe tener en cuenta que los iones
isoeléctricos son iones que poseen el mismo número de electrones
y por lo tanto, en su estado fundamental, tienen la misma configuración
electrónica.
El tamaño del átomo viene dado por el tamaño de su orbital más externo
en este caso el 3p( igual en todos ellos) .El tamaño de un orbital depende
fuertemente del número cuántico n, algo menos de l y de la carga nuclear
Z, de manera que, para igual m y l, el tamaño es tanto menor cuanto mayor
sea Z.
De acuerdo al número atómico :
₁₆S⁻² , ₁₇Cl⁻¹ , ₁₉K⁺¹ , ₂₀Ca⁺²
Zef(S⁻²)∠ Zef(Cl⁻¹) ∠ Zef( K⁺¹)∠Zef( Ca⁺²)
r(S⁻²)> r( Cl⁻¹)> r( K⁺¹)> r( ca⁺²)
Es decir, los iones negativos son los de mayor tamaño, tanto mayor
cuanto mayor es su carga negativa neta, mientras que los cationes
son los átomos de menor tamaño, tanto menor,cuanto mayor es su
carga positiva neta.