Question

¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0*C y una presion de 1 atm?

Answer 1

Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
P = 1 atm
n = 1 mol
T = 0º + 273 = 273 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V =  ( 1 mol   x  0.0821 (L atm/mol K)  x  273 K )  /  1 atm
V = 22.4 L

Answer 2

¡Hola!

¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0*C y una presion de 1 atm?

• Tenemos los siguientes datos:

n (número de mols) = 1 mol

P (presion) = 1 atm

V (volumen) = ? (en L)

R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 0 ºC (en Kelvin) 

TK = TC + 273.15 → TK = 273.15 → T = 273.15 K

*** Nota: Los datos son las condiciones normales de temperatura, presión y volumen.

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1*V = 1*0.082*273.15$

$V = 22.3983$

$\boxed{\boxed{V \approx 22.4\:L}}\Longleftarrow(volumen)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\blue{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$