Question

AYUDA URGENTEE PLEASEEE
Calcular la presión ejercida por 0.78 moles de cloro gaseoso que se encuentran en un recipiente de 1.5 litros medidos a 27°c, cuando el gas tiene el comportamiento ideal

Answer 1

Aplicando ley de Gases Ideales
Pv=nRt

Datos:
P=?
V= 1.5 Lt
R= constante 0.0821 Lt*atm/k*mol
T= 27°C=300.15K
n= 0.78 mol de Cloro gaseoso

Despejando presión de la fórmula
P=nRT/v

Sustituyes datos:
P=(0.78mol) (0.0821 Lt*atm/k*mol) (300.15K) /1.5Lt
P=12.8 atm=13atm