Question

3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto. !

Answer 1

1. calcular moles
C: 63.1 g / 12 g/mol = 5.258 molH: 11.92 g / 1 g /mol = 11.92 molF: 24.97 g / 18.99 g/mol = 1.315 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 5.258 mol / 1.315 mol = 4H: 11.92 mol / 1.315 mol = 9F: 1.315 mol / 1.315 mol = 1
3. FE: C4H9F

Answer 2

Respuesta:

Si está bien la respuesta de arriba , me sale lo mismo

Explicación: