Question

Un kilomol de gas ideal ocupa 22.4 m3
a 0 °C y 1 atm. a) ¿Cuál es la presión que se requiere para comprimir
1.00 kmol de gas en un contenedor de 5.00 m3
a 100 °C? b) Si se va a encerrar en un tanque de 5.00 m3
, el
cual puede resistir una presión manométrica máxima de 3.00 atm, ¿cuál sería la máxima temperatura del gas si
se desea que el tanque no estalle?
Resp. a) 6.12 atm; b) –30 °C

Answer 1

Respuesta: 

n= 1000 
V= 22.4 m³
T= 0ºC = 273,15 ºK
P= 1 atm. 

 a) ¿Cuál es la presión que se requiere para comprimir 1.00 kmol de gas en un contenedor de 5.00 m3 a 100 °C?

R: 

P1V1/T1= P2V2/T2 
1(22.4)/ 273.15 = P2(5)/373.15 
P2= 6.12 atm 

b) Si se va a encerrar en un tanque de 5.00 m3, el cual puede resistir una presión manométrica máxima de 3.00 atm, ¿cuál sería la máxima temperatura del gas si se desea que el tanque no estalle?

PV1/T1= P2V2/T2 

1(22.4)/ 273.15 = 3(5)/T2
T2 = 243.15ºK

T2=  -30ºC

Answer 2

Respuesta:

a) 6,12 atm

b) 243.15ºK

Explicación:

P1V1/T1= P2V2/T2

1(22.4)/ 273.15 = P2(5)/373.15

P2= 6.12 atm

b) Si se va a encerrar en un tanque de 5.00 m3, el cual puede resistir una presión manométrica máxima de 3.00 atm, ¿Cuál sería la máxima temperatura del gas si se desea que el tanque no estalle?

PV1/T1= P2V2/T2

1(22.4)/ 273.15 = 4(5)/T2 (considerar: al 3 atm se debe sumar la presión MANOMETRICA o sea 1 atm), ahí si cuadra el desarrollo. Ya que si fuese con 3 atm el resultado es 182.8ºK o 455ºC.

T2 = 243.15ºK      T2=  -30ºC